Đề cương ôn tập - Cấu hình Electron nguyên tử

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

1.

Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau

Al (Z=13) Cr (Z=24) Fe (Z=26) Co (Z=27) Cu (Z=29)

Cho biết số electron độc thân của các nguyên tử các nguyên tố trên

Các nguyên tố này kim loại là phi kim ? giải thích ?

2. Xác định số hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau:

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11.

Nguyên tử M có electron cuối cùng điền vào phân lớp phân lớp 3d7.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

Một ngtử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8.

Nguyªn tö nguyªn tè X cã e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p1. Nguyªn tö nguyªn tè Y cã e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p3

Cấu hình electron nguyên tử ở phân mức năng lượng cao nhất của các nguyên tử A, B, C, D lần lượt là 2s2, 3p5, 4s2, 3d6. Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố trên và cho biết chúng là nguyên tố nào?

Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng lần lượt là :

X = (n-1)p4 ; Y = np4 ; Z = (n+1)s1

Xác định X, Y, Z với n=3

Các nguyên tử mang điện (ion) A2+, B+, X-, Y2- có cùng cấu hình electron với Ar (Z=18). Viết cấu hình electron và xác định các nguyên tử A, B, X, Y.

Một hợp chất M2X ( tạo từ ion M+ và X2-). Tổng số hạt p,n,e trong phân tử M2X là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt p,n,e trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31 hạt.

Viết cấu hình electron của ion M+ , X2- và nguyên tử M

Xác định công thức phân tử M2X

Trong hợp chất MX tạo bởi ion M2+ và X2-. Biết tổng hạt p, n, e trong phân tử MX là 84. Số proton và nơtron trong các hạt nhân nguyên tử M và X bằng nhau. Số khối của X2- lớn hơn số khối của M2+ là 8.

Viết cấu hình electron của M2+, X2- và X

Viết công thức của MX

Phân tử MX3 có tổng hạt cơ bản (p, n, e) bằng 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong ntử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 16 hạt.

Xác định hợp chất MX3

Viết cấu hình electron của M và X?

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 5p5. Tỉ số hạt nơtron và proton là 1,3962. Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron trong nguyên tử nguyên tố Y. khi cho 1.0725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY

Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố X

Xác định số khối và tên của X, Y

X , Y là kim loại hay phi kim ?

Hợp chất A được hình thành từ các ion X+ và Y-. Phân tử A chứa 9 nguyên tử, gồm 3 nguyên tố phi kim, tỉ lệ nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng số proton trong A là 42 và trong ion Y- chứa hai nguyên tố cùng chu kì nhưng thuộc hai phân nhóm chính kế tiếp.

Viết công thức phân tử và gọi tên chất A

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của A

Cho X, Y là hai ntố có mức năng lượng cuối cùng là 4s1 và 4s2. Biết rằng X và Yđềucó20nơtron.

a/ Viết cấu hình electron của X, Y. Định tên X, Y ?

b/ Cho 7, 9(g)hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thu được 4, 48(l)khí (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu ?

Cho các ion X+, Y− và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s22s22p6.

a/ Xác định tên X, Y, Z

b/ Viết cấu hình electron của X, Y ?Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?

Cho cation M+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6.

a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố orbitan của nguyên tử M ?

b/ Tìm và gọi tên R2+ , ion I− có cấu hình electron giống như ion M+ ?

Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p63d5 D. 1s22s22p63s23p63d4

Cấu trúc electron nào sau đây là của ion Cu+.

A. 1s22s22p63s23p63d94s1. B. 1s22s22p63s23p63d10.

C. 1s22s22p63s23p63d9. D. 1s22s22p63s23p63d104s1

Ion X2- và M3+ đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. X, M là những nguyên tử nào sau đây ?

A. F, Ca B. O, Al C. S, Al D. O, Mg

Dãy gồm nguyên tử X, các ion Y2+ và Z- đều có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:

A. Ne, Mg2+, F- B. Ar, Mg2+, F- C. Ne, Ca2+, Cl- D. Ar,Ca2+, Cl-

Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron của ntử R là

A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1

Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy cấu hình electron của M là

A. 1s22s22p63s23p64s23d8 B. 1s22s22p63s23p63d64s2

C. 1s22s22p63s23p63d8 D. 1s22s22p63s23p63d54s24p1

Cấu hình e của ion Mn2+ là : 1s22s22p63s23p63d5. Cấu hình e của Mn là :

A.1s22s22p63s23p63d7 C.1s22s22p63s23p63d54s2

B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2

Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố nào là kim loại ?

A. X B. Y C. Z D. X và Y

Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là 11X, 14Y, 17Z , 20T, 10R . Các ntử là kim loại gồm :

A. Y, Z, T. B. Y, T, R. C. X, Y, T. D. X, T.

Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim:

(1). 1s22s22p63s23p4. (4). [Ar]3d54s1.

(2). 1s22s22p63s23p63d24s2. (5). [Ne]3s23p3.

(3). 1s22s22p63s23p63d104s24p3. (6). [Ne]3s23p64s2.

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (2), (3), (4). D. (2), (4), (6).

Cho các cấu hình electron sau:

a. 1s22s1. b. 1s22s22p63s23p64s1. c. 1s22s22p63s23p1

d. 1s22s22p4. e. 1s22s22p63s23p63d44s2 f. 1s22s22p63s23p63d54s2

g. 1s22s22p63s23p5. h. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i. 1s22s22p63s23p2

j. 1s22s22p63s1. k. 1s22s22p3. l. 1s2.

a. Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm:

A. (c, d, f, g, k) B. (d, f, g, j, k) C. (d, g, h, k ) D. (d, g, h, i, k).

b, Các nguyên tố có tính kim loại :

A. a, b, e, f, j, l). B. (a, f, j, l) C. (a, b,c, e, f, j) D. (a, b, j, l).

Nguyªn tö cña nguyªn tè R cã 3 electron thuéc ph©n líp 3d . Nguyªn tã X cã sè hiÖu nguyªn tö lµ:

A. 23 B. 24 C. 25 D. 26

Nguyªn tö M cã ph©n líp møc n¨ng lîng cao nhÊt lµ 3d7. Tæng sè electron cña nguyªn tö M lµ:

A. 24 B.25 C.27 D.29

Hîp chÊt M ®ược t¹o ra tõ 3 nguyªn tè X, Y, Z cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 16, hiÖu ®iÑn tÝch h¹t nh©n X vµ Y lµ 1 , tæng sè e trong ion YX3- lµ 32. C«ng thøc ptö cña M lµ c«ng thøc nµo sau ®©y:

A. HNO3 B. HNO2 C. NaNO3 D. H3PO4

Nguyªn tö cña nguyªn tè A cã tæng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 8. A vµ B lµ nh÷ng ntè nµo sau ®©y:

A. Na vµ Cl B. Fe vµ P C. Al vµ Cl D. Fe vµ Cl

Nguyªn tè M thuéc nhãm A, M nhõng electron t¹o ®îc ion M3+cã 37 h¹t c¸c lo¹i (gåm p ,e,n) . Nguyªn tè M lµ nguyªn tè nµo sau ®©y:

A. Al B. Fe C. Ca D, Mg

Mét ion Mn-cã cÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng lµ 3p6, vËy c¸u h×nh electron cña nguyªn tö M lµ:

A. 3p5 hay3p4 B. 4s1 4s2 hay 4p1 C. 4s24p3 D. 3s1hay 3s2

§èi víi n¨ng lîng cña c¸c ph©n líp theo nguyªn lý v÷ng bÒn , trêng hîp nµo sau ®©y kh«ng ®óng:

A. 2p>2s B. 2p <3s C. 3s <4s D. 4s> 3d

Cấu h×nh líp electron ngoµi cïng nµo sau ®©y chØ ra r»ng líp thø 3 cña mét nguyªn tö chøa 6 ®iÖn tö?

A.3p6 B. 3s6 C. 3s23p6 D. 3s23p4

Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ 1s22s22p63s23p64s2 th× ion t¹o ra tõ X cã cÊu h×nh electron nh sathi

A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p6C. 1s22s22p63s23p64s24p6 D. 1s22s22p63s2