Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa Học lớp 11 - trường THPT Giao Thủy B năm học 2019-2020
Trường THPT Giao Thủy B .KIỂM TRA 45’ Môn Hóa học lớp 11
Năm học 2019-2020
Họ và tên:………………………….
Lớp: 11B….. Đề : HH01
Điểm:Lời phê:
I.Trăc nghiệm ( 2 điểm )
Câu 1: Một dung dịch chứa: x mol K+, y mol NH4+, a mol PO4 3- và b mol S2-. Biểu thức liên hệ giữa số mol các ion là:
A. x + y = 3a + 2b B. 2x + 3y = a + b C. x + y = a + b D. 3x + 2y = 2a + b
Câu 2: Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:
A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M
Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml NaOH 2M thu được dung dịch X . Nhúng quỳ tím vào dung dịch X sẽ quan sát được hiện tượng gì ?
A. Quỳ tím hóa đỏ. B. Quỳ tím mất màu. C. Quỳ tím không đổi màu. D. Quỳ tím hóa xanh.
Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện ?
A. KOH nóng chảy B. Dung dịch KOH C. Dung dịch HCl D. NaCl rắn, khan
Câu 5: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba2+ + SO42- BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với phương trình ion rút gọn trên?
A. BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl. B. CH3COONa +HCl CH3COOH +NaCl.
C. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S. D. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl.
Câu 6: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là:
A. 15ml. B. 20ml. C. 10ml. D. 25ml.
Câu 7: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch ?
A. Fe2+, NO3-, S2-, Na+. B. Al3+, SO42-, Mg2+, Cl-.
C. K+, CO32-, SO42-. D. H+, NO3-, SO42-, Mg2+.
Câu 8: Cho dung dÞch X cã pH = 10, dd Y cã pH = 3. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng?
A. X cã tÝnh baz¬ yªó h¬n Y B. X cã tÝnh axit yÕu h¬n Y
C. TÝnh axit cña X b»ng Y D. X cã tÝnh axit m¹nh h¬n Y
II.Tự luận:
Câu 1.(2.0 điểm ). Tính pH của các dung dịch sau :
a). Dung dịch H2SO4 0,005M . b). Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M .
c).Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được
Câu 2: (1.0 điểm ). Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe2+ (0,05 mol) và Al3+ (0,1 mol) cùng hai loại anion là Cl- (x mol) và SO42- (y mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 23,45 g chất rắn khan.
Tính x, y
Câu 3: (2.0 điểm ).Viết phưong trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp phản ứng sau?
a/ Na2SO4 + BaCl2 b/ NaHCO3 + NaOH
c- Ca(HCO3)2 + HCl. d- Pb(NO3)2 + Na2S.
Câu 4. (1.5 điểm ).Trộn 250 ml dd chứa Ba(OH)2 0,01M và KOH 0,02M với 250 ml dd H2SO4 a mol/l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH =2 . Tính a ,b .
Câu 5. (1.5 điểm ).Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M phản ứng với V ml dung dịch NaOH 0,2M, sau phản ứng thu đựoc 0,78 gam kết tủa. Tính giá trị V?
Trường THPT Giao Thủy B .KIỂM TRA 45’ Môn Hóa học lớp 11
Năm học 2019-2020
Họ và tên:………………………….
Lớp: 11B….. Đề : HH02
Điểm:Lời phê:
I.Trăc nghiệm ( 2 điểm )
Câu 1: Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, B. Cu2+, Cl-, Na+, Fe2+, .
C. , , , OH-, Al3+ D. Fe2+, K+, OH-,
Câu 2: Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là
A. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2. B. Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
C. Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2. D. Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)2.
Câu 3: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?
A. NaOH + HCl B. NaOH + Zn(OH)2 C. NaOH + CuSO4 D. NaOH + KCl
Câu 4: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là:
A. 250ml B. 150ml C. 200ml D. 100ml.
Câu 5: Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có môi trường gì?
A. trung tính B. axit C. bazơ D. không xác định.
Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. CaCl2 nóng chảy B. KCl rắn, khan
C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước
Câu 7: Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau ?
A. dd cã pH > 7 lµm qu× t×m ho¸ ®á B. dd cã pH < 7 lµm quú tÝm ho¸ xanh
C. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®é axit gi¶m D. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®« axit t¨ng
Câu 8. Các chất trong các nhóm nào sau đây đều là chất điện li mạnh?
A.Nhóm1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl B. Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4
C. Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D. Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH
II.Tự Luận:
Câu 1.(2.0 điểm ). Tính pH của các dung dịch sau :
a). Dung dịch H2SO4 0,05M . b). Dung dịch Ba(OH)2 0,005M .
c) Dung dịch thu được khi cho 1(lít) dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4(lít) dung dịch NaOH 0,005M
Câu 2: (1.0 điểm ). Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol và y mol . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 g. Tính giá trị của x và y ?
Câu 3: (2.0 điểm ). Viết phưong trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp phản ứng sau
a) K2CO3 và H2SO4 b) Na2S và CuSO4
c) Al(OH)3 và H2SO4 d) Fe2(SO4)3 và NaOH
Câu 4. (1.5 điểm ).Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ b mol/lít thu được a kết tủa và dung dịch mới thu được có pH = 11.
Tính giá trị của a và b.
Câu 5. (1.5 điểm ).Cho 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M phản ứng với V ml dung dịch KOH 0,2M, sau phản ứng thu đựoc 1,56 gam kết tủa. Tính giá trị V?
